初中課程： 北京市中學(xué)高二化學(xué)期末試題

1 2019-2020 學(xué)年度第二學(xué)期高二化學(xué)期末練習(xí) 2020.7

第一部分 選擇題（共 42 分）

在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題 2 分，共 42 分）

1．下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A B C D

水力發(fā)電 風(fēng)力發(fā)電 鉛蓄電池放電 太陽能發(fā)電

2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl2 3．下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是

A．船體表面刷漆 B．加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼

C．自行車鏈條涂油 D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

4．只改變下列一個條件，可以通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是 

A．加熱 B．加壓 C．減小容器體積 D．增大反應(yīng)物濃度

5．在不同條件下分別測得反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D． v (O2)=3mol/(L·min)

6．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．pH＝11 的氨水 B．0.01 mol/L 的 Na2CO3 溶液 C．pH＝2 的 NaHSO4 溶液 D．0.1 mol/L 的鹽酸

7．下列溶液一定呈堿性的是

A．pH＝8 的溶液 B．含有 OH－離子的溶液 C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液

8．鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．電流從鋅片流向銅片

B．鋅電極的反應(yīng)式：Zn ? 2e－

== Zn2＋ C．銅片作負(fù)極

D．鹽橋的作用是傳遞電子

9．某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)

B．若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動

C．若加入催化劑，ΔH 數(shù)值會減小

D．若加入催化劑，B 點會降低

10．如右圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確 ．．．的是

A．通電使 NaCl 發(fā)生電離

B． 電極 a 是陽極

C．Na+向 b 極移動

D．a(chǎn) 極產(chǎn)生黃綠色氣體

2

11．H2與 N2 在催化劑表面生成 NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確 ．．．的是

A．①→②吸收能量

B．②→③形成了 N-H 鍵 C．該催化劑可提高 NH3的平衡產(chǎn)率

D． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

12．下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A B C D

片刻后在 Fe 電極附近

滴入鐵氰化鉀溶液

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 證明溫度對平衡移動的影響 驗證 Fe 電極被保護(hù) 驗證 AgCl 溶解度大于 Ag2S

13．已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol

2Hg(l) + O2(g)＝2HgO(s) ΔH2＝－181.4kJ/mol

由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的 ΔH3 ，其中 ΔH3的值是

A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol

14．下列解釋實驗事實的方程式正確的是 

A．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2+H2O 2H+

+ Cl?

+ ClO? B．Na2S 溶液顯堿性：S2-

+ 2H2O H2S↑+ 2OH- C．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH-

=== SO32-

+ H2O D．銅片溶解在 NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－

====3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

15．工業(yè)上可通過如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確 ．．．的是

A．PbSO4在水中存在溶解平衡：

PbSO4 (s) Pb2+ (aq) + SO42?

(aq)

 B．生成 PbCO3 的離子方程式為：

PbSO4 + CO32? === PbCO3 + SO42? C．pH：濾液 ＜ 飽和 Na2CO3 溶液

D．濾液中不存在 Pb2+

16．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。

已知：Ni(CO)4的沸點為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)

C．第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選 50 ℃ D．第二階段，Ni(CO)4 分解率較低

3

17．新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1 和 C2）、電源適配器

和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周圍無明顯現(xiàn)

象；持續(xù)通電一段時間后，C2周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，

振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實驗的說法不正確 ．．．的是

A．C1電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2O＋2e－

=== H2↑＋2OH－ B．可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗

C．自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2O === NaClO＋H2↑ D．實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全

18．室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L? 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加

0.1 mol·L? 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的 I、II。

下列說法不正確 ．．．的是

A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－

)=c(B－) C．a(chǎn) 點，溶液中微粒濃度：c(A－

) > c(Na+) D．滴加 20 mL NaOH 溶液時，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中

19．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．Na 與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) 

 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng) 

20．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl? B．pH＝11 的 NaOH 溶液中：CO3

2?、Na+、NO3?、SO4

2?

C．由水電離出的 c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1 的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? D．含有 NO3?的溶液中：I?、SO3

2?、SO4

2?、H+ 21．K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－

+10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+8OH－

+3O2，其穩(wěn)定性與溫度

（T）和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是

圖 I K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 II K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系

A．由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高 B．由圖 II 可知圖中 a＞c C．由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3 D．由圖 I 可知上述反應(yīng) ΔH<0

電解

4

第二部分 非選擇題（共 58 分）

22．（9 分）近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體 CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ?mol-1

寫出 CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______ _ 。 （2）為提高 CH3OH 產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______ （填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由 CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物

X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物 X 是 （填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是______ ____。 （4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入 6mol H2、2mol CO2

和催化劑，10min 時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。 ① 前 10min 的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。 ② 經(jīng)計算化學(xué)平衡常數(shù) K = _______ 。 ③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性 ．．．有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時間，四組

實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號 溫度（K） 催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率（%） 甲醇選擇性（%） A 543 Cu/ZnO 納米棒 12.3 42.3

B 543 Cu/ZnO 納米片 11.9 72.7

C 553 Cu/ZnO 納米棒 15.3 39.1

D 553 Cu/ZnO 納米片 12.0 70.6

（注：甲醇選擇性 ．．．是指的是轉(zhuǎn)化的 CO2 中生成甲醇的百分含量）

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用 CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為 （填字母）。

23．（11 分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體，則溶液中 

 （填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系 。 （2）土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3含量較高時，pH 可達(dá) 10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性

的原因： 。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）水垢的主要成分 CaCO3可以用過量食醋溶解，請結(jié)合化學(xué)用語，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋 。 （4）常溫下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各種微粒

（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液 pH 變化的部分情況

如圖所示。回答下列問題：

①在同一溶液中 H2CO3和 CO32-

 （填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng) pH＝7 時，溶液中含碳元素的最．主要．．微粒為 ，溶液中

各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 。 ③已知在 25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù) =2.0×10－4，當(dāng)溶液中

c(HCO3-):c(CO32-)＝2:1 時，溶液的 pH＝ 。

5

24．（15分）某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO

等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：

I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去

沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃

煅燒，即得到Co2O3。

請回答： 

（1）I 中，沉淀a的成分是 ，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是 ，

加入Na2SO3溶液的主要作用是 。 （2）根據(jù)圖1、圖2分析：

圖1 浸出溫度對銅、鈷浸出率的影響 圖2 浸出pH對銅、鈷浸出率的影響

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度 、pH 。 ②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是 。 （3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO3? + + ==Cl?

+ + 

（4）II中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是 ，實驗現(xiàn)象是 。 （5）III中，沉淀c 的成分是CaF2 、 （填化學(xué)式）。

（6）IV中，加入Na2CO3 的作用是 。 （7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是 。

25．（9分）

（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備

Na2CO3。流程如下：

請回答：

①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是 。 ②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 ③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)

品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為 。 ④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，

有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的

兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的 X 為 。 圖 2 中，d 電極上的電極反應(yīng)式為 。 圖 1 圖 2 （2）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖 3 所示：

圖 3 ①金屬鋰在電極 （填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是 。 ③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ，

裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法

不正確的是 。 A．右圖中 e－及 Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài)

B．該電池中 a 極不能接觸水溶液

C．充電時 a 極連接外接電源的正極

D．充電時，b 極電極反應(yīng)式為：LiFePO4－e－

== Li+

+ FePO4

26．（14 分）

I．NaHSO3、CuSO4 為實驗室常用的化學(xué)試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。

在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用 CuSO4溶液作為電鍍液。裝置

如圖所示，a 接電源 極， 陽極的電極反應(yīng)式為： 。

電鍍過程中 c(Cu2+) （填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

6

7

II．某實驗小組對 NaHSO3溶液分別與 CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實驗 裝置 試劑 x 操作及現(xiàn)象

A 1 mol·L?1 CuSO4 溶液

加入 2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，

3 分鐘未見明顯變化。

B 1 mol·L?1 CuCl2溶液

加入 2mL CuCl2 溶液，得到綠色溶液，30s 時有無色

氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗 B 產(chǎn)生的無色氣體為 SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到

 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）對實驗 B 產(chǎn)生 SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè) a：Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大；

假設(shè) b：Cl－存在時，Cu2+與 HSO3－反應(yīng)生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。

①假設(shè) a 不合理，實驗證據(jù)是 ； ②實驗表明假設(shè) b 合理，實驗 B 反應(yīng)的離子方程式有 、H+

+ HSO3-

=== SO2↑+H2O。 （3）對比實驗 A、B，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了 Cu2+的氧化性。

下述實驗 C 證實了假設(shè)合理，裝置如圖（兩個電極

均為碳棒）。實驗方案：閉合 K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)

至“X”處；向 U 形管 

（補(bǔ)全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗 A 的溶液靜置 24 小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有 Cu+、Cu2+和 SO32?。

已知：

iii．Cu2O 是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，形成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。 ①通過實驗 D 證實紅色沉淀中含有 Cu+和 Cu2+。

實驗 D：

證實紅色沉淀中含有 Cu+的實驗證據(jù)是 ； ②有同學(xué)認(rèn)為實驗 D 不足以證實紅色沉淀中含有 Cu2+，設(shè)計實驗 D 的對比實驗 E，證實了 Cu2+的存在。

實驗 E 的方案和現(xiàn)象是 。（要求：用圖示表示，參照實驗 D）

固體溶解，聞到微量

臭雞蛋氣味，溶液出

現(xiàn)淡黃色渾濁。

2 mL 0.1 mol/L FeCl3

pH=1.7